下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是


  1. A.
    過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3
  2. B.
    SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3
  3. C.
    打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高
  4. D.
    分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說(shuō)明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
B
分析：A．過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)；
B．SO2與BaCl2不反應(yīng)；
C．氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化；
D．CO32-水解以第一步水解為主．
解答：A．過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確；
B．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化，則打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確；
D．CO32-水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有還原性．為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3難溶于水．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)．
假設(shè)1，還原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假設(shè)2，還原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假設(shè)3，還原性：
SO32-＞Fe2+＞I-
SO32-＞Fe2+＞I-
．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究．完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟2：
向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：SO32-＞I-，
若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：I-＞SO32-．
或若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：SO32-＞I-，
若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I-＞SO32-．
若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：SO32-＞I-，
若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明還原性：I-＞SO32-．
或若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：SO32-＞I-，
若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I-＞SO32-．
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．

步驟4：
向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：Fe2+＞I-，
若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+，
若變紅色，說(shuō)明還原性：Fe2+＞I-．
若不變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：Fe2+＞I-，
若變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+，
若變紅色，說(shuō)明還原性：Fe2+＞I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀（KlO3）晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑．它 通常是以碘為原料與過(guò)量KOH溶液通過(guò)下列反應(yīng)制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解，將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3，裝置如圖．
（1）在反應(yīng)3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
．
（2）電解前，將KI和KI03混合溶液加入陽(yáng)極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)．電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
H2
H2

（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽(yáng)極區(qū)電解液中是否含有I-，
該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它儀器及用品自選，請(qǐng)完成其方案：
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3、晶體的過(guò)程為

步驟①的操作名稱
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，步驟④中洗滌晶體的目的
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

A．過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3

C．打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說(shuō)明氧  化鋁熔點(diǎn)比鋁高

D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說(shuō)明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

 

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