5．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳電子式D．鈣離子的電子式：Ca2+

分析 A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，不是單鍵；
B．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個(gè)電子；
D．鈣離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，所以其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子，鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．鈣離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，鈣離子的電子式為Ca2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．新聞：美國(guó)《科學(xué)》雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對(duì)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問(wèn)題上，都有了新發(fā)現(xiàn)．另?yè)?jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相．它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰．有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在．有關(guān)這種鑲嵌冰的推測(cè)肯定不正確的（　�。�
A．鑲嵌冰密度不可能比4℃水大
B．鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng)
C．每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵
D．鑲嵌冰屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）
A．當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C．當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．
   構(gòu)成原電池C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H電負(fù)性的大小順序?yàn)镹＞C＞H．
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反應(yīng)中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有2 mol．
（3）F2與NH3在一定條件下可形成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學(xué)式為C3N4．其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)更短．
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Y中含有ABCD（填序號(hào)）．

A．非極性共價(jià)鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．
寫出鎳 （Ni）原子的價(jià)電子排布式3d84s2．
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若該立方體晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．據(jù)此判斷氧化銀是（　�。�
A．負(fù)極，被氧化B．正極，被還原C．負(fù)極，被還原D．正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．（精確到0.1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．所列元素都是主族元素
C．原子半徑：Z＞X＞YD．穩(wěn)定性：X的氫化物＜Y的氫化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案