15．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　　）
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Y

分析 某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8不符合題意．

解答 解：某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8不符合題意．
A．AL2O3為兩性氧化物，而SiO2不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．O元素的非金屬性比Si元素非金屬性強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期從左到右半徑越小，故原子半徑：W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故C正確；
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱與元素的金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，由于K元素金屬性比Al元素金屬性強(qiáng)，故KOH的堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國(guó)稀土行業(yè)協(xié)會(huì)儲(chǔ)氫材料分會(huì)主辦的“2015中國(guó)稀土儲(chǔ)氫論壇”在山東省棗莊召開(kāi)，與會(huì)代表共同研究解決儲(chǔ)氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過(guò)程中存在的各類問(wèn)題，為儲(chǔ)氫材料未來(lái)的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲(chǔ)氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個(gè)鈦原子周圍有12個(gè)緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表．某合金儲(chǔ)氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，1mol鑭形成的該合金能儲(chǔ)存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長(zhǎng)為acm．頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡(jiǎn)單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A中只含兩種元素且質(zhì)量比為7：8，B和C為無(wú)色氣體單質(zhì)，D是一種能導(dǎo)致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見(jiàn)的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應(yīng)）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．利用含氧有機(jī)物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊中含有的官能團(tuán)是羧基
（2）丙→丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是消去
（3）庚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；壬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）甲與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）辛的最簡(jiǎn)單的同系物與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式
（6）寫(xiě)出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管冒氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中水柱回流一段，說(shuō)明氣密性好
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗(yàn)裝置E中生成的物質(zhì)中陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，溫度高于T0℃時(shí)，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響．

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