實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）

    A．                                 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

    C．                                 100 mL；21.2 g  D． 500 mL；100.7 g


考點(diǎn)：  溶液的配制．

專題：  計(jì)算題．

分析：  由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算．

解答：  解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查溶液的配制知識(shí)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

    A． 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B． Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

    C． 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

    D． 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（）

   A．              B．                    C．    D．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法不正確的是（）

    A． NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

    B． 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

    C． NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同

    D． “84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性．

    A．             ①④                B． ②③④          C． ①②③   D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

    B． 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

    C． 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    D． 25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+CO2═HCO3﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32﹣和HCO3﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

    A． KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾．

    B． NaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱．

    C． KNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾．

    D． NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱．

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