【題目】下列分子中，核磁共振氫譜中有3個峰的是

A. 一氯甲烷 B. 溴乙烷 C. 1—氯丙烷 D. 鄰氯甲苯

【答案】C

【解析】試題分析：A、一氯甲烷只有1種氫，核磁共振氫譜中有1個峰，A錯誤；B、溴乙烷有2種氫，核磁共振氫譜中有2個峰，B錯誤；C、1—氯丙烷有3種氫，核磁共振氫譜中有3個峰，C正確；D、鄰氯甲苯有5種氫，核磁共振氫譜中有5個峰，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個電子

B

B是電負性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式______________________________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化學鍵類型有______（填序號）；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E(CA3)4]2＋中的兩個CA3被兩個

Cl－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的空間構(gòu)型為________（填序號）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A. 氫有三種同位素，即有三種氫原子

B. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C. 具有相同核外電子數(shù)的粒子總稱為元素

D. 相對原子質(zhì)量相同的原子是同一種元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強的是鉀

④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋

⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的陽離子是Rn+，核外共有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為A則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）

A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有

A. 第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C. 鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-18號元素的離子aAm＋、bBn＋、cCp－、dDq－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的

是（ ）

A. 若p>q，則還原性cCp－<dDq－

B. 若m>n，則堿性A（OH）m>B（OH）n

C. 若半徑aAm＋>bBn＋，則a<b，

D. 若半徑aAm＋>bBn＋，則A的單質(zhì)一定能從含Bn＋的鹽溶液中置換出B

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