Question

下列實(shí)驗(yàn)流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學(xué)式：A________，  E___________，B___________。
（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：________________________。
（3）寫出①、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式，（若是離子反應(yīng)寫離子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）將SO₂氣體分別通入下列溶液寫出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①BaCl₂溶液________________________________；
②Ba（NO₃）₂溶液_____________________________________；
⑨FeCl₃溶液_____________________________。

Answer 1

（共10分）(1)SiO₂  MgSiO₃  MgO （每空1分）(2)抑制氯化鎂水解（1分）
(3) ①SiO₂ + 2 OH^―＝SiO₃^2- + H₂O （1分） ③MgSiO₃ + 2H⁺＝H₂SiO₃↓+ Mg²⁺（1分）
④SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑（1分）  （4）① 無明顯現(xiàn)象  （1分）
② 產(chǎn)生白色沉淀,有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色（1分）
③ 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（1分）

試題分析：C溶液需要在氯化氫的氣體中加熱才能得到C固體，說明C是氯化物，且C中的金屬陽(yáng)離子在溶液中水解。又因?yàn)殡娊馊廴诘腃可以得到G，所以C是氯化鎂，G是氯氣或金屬鎂。由于X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物，所以X中含有氧化鎂。X能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B固體和D，則B應(yīng)該是氧化鎂。A固體在高溫下能和碳酸鈉反應(yīng)生成D，因此根據(jù)反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)可知，A固體應(yīng)該是二氧化硅，D是硅酸鈉。二氧化硅和氧化鎂在高溫下反應(yīng)生成硅酸鎂。硅酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和硅酸，即F是硅酸。硅酸分解生成二氧化硅和水。
（1）根據(jù)以上分析可知A、E、B的化學(xué)式分別是)SiO₂、MgSiO₃、MgO。
（2）鎂離子在溶液中水解，所以氯化氫的作用是抑制氯化鎂水解。
（3）根據(jù)以上分析可知①、③、④反應(yīng)的方程式分別是①SiO₂ + 2 OH^―＝SiO₃^2- + H₂O；
③MgSiO₃ + 2H⁺＝H₂SiO₃↓+ Mg²⁺；④SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑。
（4）①SO₂溶于水，溶液顯酸性，所以與氯化鋇溶液不反應(yīng)，因此無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②O₂溶于水，溶液顯酸性，在酸性條件下NO₃^－具有氧化性，能把SO₂氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。
③鐵離子具有氧化性，SO₂具有還原性，能把氯化鐵溶液氧化生成硫酸，二鐵離子被還原生成亞鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。