下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________;_________________.
（1）使固體快速溶解。（有其他合理答案也可得分）。蒸發(fā)濃縮
（2）NH3（或NH3·H2O）；取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH。
（3）取上層清液(或濾液)，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全。（有其他合理答案也可得分）。
（4）CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ +  CO2↑+H2O ;Fe2O3 +6H+ =2Fe3++ 3H2O

試題分析：物質(zhì)的提純首先酸溶，除去雜質(zhì)，然后分離，提純，得到產(chǎn)品。CaCO3中有雜質(zhì)氧化鐵，加硝酸溶解，調(diào)pH使Fe3+沉淀，然后加入(NH4)2CO3沉淀得CaCO3。（1）分析見答案；（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇NH3（或NH3·H2O），消耗氫離子，不引入新的雜質(zhì)，其它分析參考答案即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
（3）操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
滴定時，K2Cr2O7溶液應(yīng)該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達到實驗?zāi)康氖牵?nbsp;  ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
溴苯（溴）
氫氧化鈉
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
飽和碳酸鈉
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 (     )。
A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是
A．用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2
B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有                                 ，
一定沒有                                         ，
可能含有                                         。
（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗。
                                                                      。
（3）實驗④中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于                  反應(yīng)（填反應(yīng)類型），主要實驗操作名稱叫               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____     ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)
B．用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水
D．用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

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