10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B．HSO4-電離成氫離子和硫酸根離子；
C．不符合反應(yīng)的配比數(shù)；
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．HSO4-電離成氫離子和硫酸根離子，應(yīng)為H++OH-═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．不符合反應(yīng)的配比數(shù)，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）
 溫度/℃
化合物		 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 45.8 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 452 488 614
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是在空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳．
（4）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b  kJ/mol．
則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCO（g）+Sx（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓       Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．1 mol O2的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
KClO3和MnO2在共熱條件下反應(yīng)：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的溶液中，難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．6g碳粉與8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）的氧氣在一密閉容器中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，容器中物質(zhì)的成分及質(zhì)量？（要求寫解題步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl反應(yīng)  ②酸堿中和   ③濃硫酸稀釋  ④固體NaOH溶于水   ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．維生素C的化學(xué)特性是容易失去（填失去或者得到）電子，是一種較強(qiáng)的還原劑；食鹽中加碘，這碘指的是Kl03，其中碘元素的化合價(jià)為+5．

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