Question

16．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，以任意比例混合的CH₄與CO₂混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
③常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，失去的電子數(shù)為2N_A
④常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10N_A
⑤1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
⑥1molNa與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A個電子
⑦含有1mol Fe（OH）₃的膠體中，含有膠粒的個數(shù)為N_A
⑧常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A．

• A． ①②③⑧
• B． ②③⑥⑦
• C． ①③⑥⑦
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來計算；
②NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
③活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價；
④求出28g氮氣的物質的量，然后根據(jù)氮氣中含14個電子來分析；
⑤鹽酸溶液中無HCl分子；
⑥1molNa與足量O₂反應后變?yōu)?1價；
⑦一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
⑧求出1.06gNa₂CO₃的物質的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析．

解答 解：①標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，故分子個數(shù)N=nN_A=N_A個，故正確；
②NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，則含3N_A個原子，故正確；
③活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當生成1mol氫氣時，酸得2mol電子，則金屬失去2mol電子即2N_A個，故正確；
④28g氮氣的物質的量為1mol，而氮氣中含14個電子，故1mol氮氣中含14N_A個電子，故錯誤；
⑤HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故錯誤；
⑥1molNa與足量O₂反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去N_A個電子，故錯誤；
⑦一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氫氧化鐵的膠體中膠粒的個數(shù)小于N_A個，故錯誤；
⑧1.06gNa₂CO₃的物質的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02N_A個鈉離子，故正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．