A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色．可發(fā)生如圖所示變化，其中D、E均為無色、無味的氣體．反應中另有其它產(chǎn)物圖中沒有標出．W是A與B的混合物，

（1）A的化學式為
 
，E的電子式為
 
；
（2）上述變化中，生成D的化學反應方程式為
 
；
（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m：n混合加熱，
①若完全反應后產(chǎn)物有C、D和H2O，則m：n=
 
，該反應的化學方程式為：
 
；
②若完全反應后產(chǎn)物中沒有H2O，則m：n=
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色，說明ABC中含有鈉元素，其中D、E均為無色、無味的氣體，結(jié)合如圖所示變化，E通入澄清石灰水生成白色沉淀，證明E為CO2，說明AB中含有碳酸鹽，W和水反應生成D和C溶液，C溶液和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；A為NaHCO3，C為Na2CO3，則判斷B為Na2O2，據(jù)此分析判斷結(jié)果回答問題；
解答： 解：A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色，說明ABC中含有鈉元素，其中D、E均為無色、無味的氣體，結(jié)合如圖所示變化，E通入澄清石灰水生成白色沉淀，證明E為CO2，說明AB中含有碳酸鹽，W和水反應生成D和C溶液，C溶液和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；A為NaHCO3，C為Na2CO3，則判斷B為Na2O2，（1）、上述分析可知A為NaHCO3，E為CO2，電子式為：；
故答案為：NaHCO3 ，；
（2）生成D的化學反應方程式為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，或過氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  或 2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O；
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  或 2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O；
（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m：n混合加熱反應，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水域過氧化鈉反應：
①若完全反應后產(chǎn)物有C為Na2CO3、D為O2和H2O，說明生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，則m：n=4+2=2：1．反應的化學方程式為：4NaHCO3+2Na2O2═4Na2CO3+O2↑+2H2O；
故答案為：2：1，4NaHCO3+2Na2O2═4Na2CO3+O2↑+2H2O；
②若完全反應后產(chǎn)物中沒有H2O，說明二氧化碳和水全部與過氧化鈉反應，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
化學方程式定量關(guān)系可知m：n=1：1；
故答案為：1：1；
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應產(chǎn)物的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應特征是假體關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1.92g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當Cu全部反應時，共收集到標準狀況下氣體1.12L，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.12 mol
B、0.1 mol
C、0.11 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C≡O （CO）C=OH-OH-H
鍵能（kJ?mol-1）1070801463436
對于反應H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密閉容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反應后
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析許多化學反應的熱效應的基礎上，提出“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”．請計算總反應式為CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應，下列能表示某時刻已達到了平衡狀態(tài)的是
 

（填選項）．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的體積分數(shù)為
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）發(fā)生該反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為10%，則用CH3OH （g）表示的平均反應速率為
 
；與反應前容器內(nèi)壓強相比反應后容器內(nèi)壓強
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�
.
M
=
m(總)
n(總)
，用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則
.
M
（混合氣）將
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年浙江省高考理綜化學卷第25題，考查了汽車安全氣囊中的化學物質(zhì)成分，其中一種是疊氮化鈉，化學式為NaN3，屬鹽類物質(zhì)．HN3?H++N3-，N3-可稱為類鹵離子．回答下列問題：
（1）HN3的化學名稱為
 
；N3-與中學課本中學過的一種常見氣體分子互為等電子體（等電子體結(jié)構(gòu)相似），寫出N3-的空間構(gòu)型
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）酸性HN3
 
（填“＞”或“＜”）HX（鹵化氫）；熱穩(wěn)定性HN3
 
HX（填“＞”或“＜”）．
（3）HN3與硝酸銀溶液作用，可得一種不溶于水的白色固體，該固體加熱時，會發(fā)生爆炸．寫出該白色固體加熱爆炸的化學方程式：
 
．
（4）以金屬Cu、石墨作電極，以鹽酸、HN3混合溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生；一段時間后電流減弱，在負極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，寫出原電池的電極反應式，正極反應式
 
，負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個以酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO2，它在反應后轉(zhuǎn)變成甲醛．試寫出配平的離子方程式
 
．
（2）在H2O2作用下可實現(xiàn)Fe（CN）63-與Fe（CN）64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64-．寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式．
①酸性溶液中：
 

②堿性溶液中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加．
（1）寫出反應中的全部離子反應方程式：
 

（2）解釋實驗中藍色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　　）
A、
A中為乙醇、醋酸，B中為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
B、
驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
C、
用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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