①?按系統(tǒng)命名法,化合物  的名稱為
 

②?名稱
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:烷烴的命名原則:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號(hào)編,簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“;
2、靠近支鏈把號(hào)編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置;
3、簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開,并在號(hào)數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開.
解答: 解:(1),該有機(jī)物為烷烴,最長碳鏈含有7個(gè)C,主鏈為庚烷,編號(hào)從左上方開始,取代基的編號(hào)之和最小,在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在3號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:2,6-二甲基-3-乙基庚烷,
故答案為:2,6-二甲基-3-乙基庚烷;
(2)為烷烴的球棍模型,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3,分子中最長碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,編號(hào)從左上方開始,在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在3號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:2,3-二甲基-3-乙基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基-3-乙基戊烷.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液).寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
 

(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1.
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為
 

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2.在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?div id="rciwj1t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3.
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題.
(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
(填元素符號(hào)).
(2)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
,配體的化學(xué)式為
 

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中不存在的作用力為
 
(填字母).
A.共價(jià)鍵   B.離子鍵   C.配位鍵    D.范德華力    E.氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示.則m=
 
(填數(shù)字).
(5)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化鈦化合物,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖2)所有頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 


(6)部分化學(xué)鍵的鍵能見表:
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“>”或“<”)
SiC
 
 Si;SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)
 高溫 
.
 
 Si(s)+4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色-紅色,堿色-黃色)
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
(填編號(hào));
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
(2)寫出A管中發(fā)生的反應(yīng):
 

(3)寫出B管中發(fā)生的反應(yīng):
 
;
(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是
 
;
(5)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

晶體硼有無定形和晶體兩種,參考下列數(shù)據(jù):
  金剛石 晶體硅 晶體硼
熔點(diǎn)(K) >3823 1683 2573
沸點(diǎn)(K) 5100 2628 2823
硬度(Moh) 10 7.0 9.5
晶體硼屬于
 
晶體,理由是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下列說法正確的是
 

A.溴原子的價(jià)電子排布式為3d104s24p5
B.同周期元素第一電離能從左至右依次增大,所以第一電離能Al>Mg
C.NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6,說明Na+與Cl-之間形成6個(gè)配位鍵
D.SO2和SO3中心原子雜化軌道類型相同,VSEPR模型相同
E.依據(jù)等電子體原理,N3-空間構(gòu)型可以為直線型
Ⅱ.另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
g/cm3.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
Ⅲ.如圖表示一個(gè)晶胞,該晶胞為正立方體型,原子(或分子、離子)位于正方體的頂點(diǎn)和面心.試回答下列問題(只需回答一種代表物即可):
(1)若這是一個(gè)分子晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是
 

(2)若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是
 

(3)若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞,請(qǐng)你指出其它的碳原子(包括碳原子數(shù)目)在該晶胞中的位置
 

(4)若這是一個(gè)不完整的NaCl晶胞,且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na+,則晶胞中Cl-位置是
 

(5)若這是一個(gè)不完整的CaF2晶胞,且已知CaF2中Ca2+的配位數(shù)為8,則圖中實(shí)心球是
 
(填寫“Ca2+”或“F-”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)根據(jù)要求回答下列問題:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答)
 
,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)
 

(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)
 

(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:H2O
 
;Na2O
 
;CO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為
 
、
 
(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

仔細(xì)觀察圖.這種堆積方式是( 。
A、鉀型B、簡(jiǎn)單立方
C、鎂型D、銅型

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同步練習(xí)冊(cè)答案