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六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（??? ）

A．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來

B．B、D離子的半徑大小是B＞D

C．化合物AC的沸點比化合物AF的高

D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據題給信息推斷，A為氫元素，B為氮元素，C為氟元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F為氯元素。A、C為氟元素，C的單質氟氣不能能將氯氣單質從氯化鋁的溶液中置換出來，因為先與溶液中的水反應生成氫氟酸和氧氣，錯誤；B、B為氮元素，D為鈉元素，二者離子的電子層結構相同，離子半徑大小是B＞D，正確；C、化合物AC為氟化氫，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點比化合物氯化氫的高，正確；D、化合物AF為氯化氫，化合物Y為氨氣，二者反應生成氯化銨，為含有共價鍵的離子化合物，正確。

考點：考查元素推斷、元素的性質、微粒半徑大小比較、氫鍵及化學鍵的識別。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽，F是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應的電極反應式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA4時，收集到Cl2的物質的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料．下列推斷中正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞D＞CD、氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質或結構信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質：
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甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
③E的金屬性最強，F的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 
．
（4）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內有大量氣泡產生，其原因是用化學方程式解釋為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出六種短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，請推斷后同答：
元素 有關信息
A 所在主族序數與所在周期序數之差為4
B 原子半徑為0.102nm，其兩種常見氧化物的相對分子質量比為4：5
C 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
D 最高價氧化物對應水化物溶于水能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽X
F 原子的最外層電子數等于2n-3（n為電子層數），化學反應中易失去最外層電子形成Fn+
（1）寫出D元素最高價氧化物對應的水化物的電子式：
 

（2）鹽X中包含的化學鍵類型為：
 

（3）設計實驗驗證A、B非金屬性的強弱：
 

（4）工業(yè)制取D單質的反應方程式為：
 

（5）已知E元素的某種氫化物Y與C2的摩爾質量相同．Y與C2組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染．請寫山該燃料電池負極反應式：
 

（6）F可用于焊接鋼軌，有關的化學反應方程式：
 

引發(fā)該反應的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體．D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　　）
A、A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B、F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C、原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD、元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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