煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)　 ΔH＝-483.6 kJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　 ΔH＝-92.4 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝-180.5kJ·mol-1

則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 圖2

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：____________。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。

 ⑴① （2分）   ②－724.5kJ·mol－1       （2分）

⑵①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O （2分）

②約為350℃、負載率3.0 %（2分

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應，其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨的發(fā)生
防止酸雨的發(fā)生
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術是環(huán)境科學研究的熱點．下表列出了目前科學家正致力于研究的3種燃煤煙氣的脫硫技術和脫硝技術的原理．
方法Ⅰ 用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術
方法Ⅱ 用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術
方法Ⅲ 用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的脫硫技術
（1）方法Ⅰ中有關反應如下：
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
則△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系為△H5=
2△H1+2△H2+2△H3+△H4
2△H1+2△H2+2△H3+△H4
．
（2）方法Ⅱ的脫硝機理如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式：
2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
．
②達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃（或340℃～360℃）、負載率3%
350℃（或340℃～360℃）、負載率3%
．
（3）方法Ⅲ中用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的裝置如圖（3）所示．

①寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②為使該脫硫過程穩(wěn)定持續(xù)進行，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入的O2和加入的H2O的質(zhì)量比為
4：29
4：29
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復合肥料可能的化學式
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
（只寫一種）；
（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，寫出CH4與NO2反應的化學方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
；
（4）脫硝反應2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是
A
A
；（填序號）
A．降低溫度平衡常數(shù)變大
B．充入NH3，NO和NO2轉化率變大，平衡常數(shù)變大
C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
（5）使用催化技術利用反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．
①前1S內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=
5.4×10-3mol/（L?s）
5.4×10-3mol/（L?s）
．②該溫度下的平衡常數(shù)K=
5×103（mol/L） -1
5×103（mol/L） -1
；
（6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應選用的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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