Question

氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是

d

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c過程中的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

．
（3）a過程中的化學(xué)方程式為

2 FeCl₂ +Cl₂ ═2 FeCl₃

．
     b過程中的離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
1）強氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆．
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)．
4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性．
5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）．

解答：解：（1）氯水中的HClO有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；
（2）氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與FeCl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂ +Cl₂ ═2FeCl₃，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：2FeCl₂ +Cl₂ ═2FeCl₃；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水的成分和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．