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【題目】己知 25°C，101 kPa 時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ

【答案】A

【解析】反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量＜0.5Q1；綜上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是(　　)

A. Ag和AgCl溶液 B. Ag和AgNO3溶液

C. Fe和AgNO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為a L（標準準狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由氣態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列有關玻璃態(tài)水的說法中正確的是（ ）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài) D. 玻璃態(tài)水屬于晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是

A. 制取玻璃和粗硅時生成的氣體產物均為CO2

B. 生產鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應

C. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D. 黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數目為 ．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。

I.利用生產硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

(1)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。

(2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________，寫出生成MnO2的離子方程式___________________。

(3)“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

(4)浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。

(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。

(6)調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______________。（填離子符號）

(7)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移的電子數為NA

B. 16g甲基中含有的質子數目為10NA

C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有的共價鍵數目為NA

D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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