下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉、HI；
D．NH4HCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水．
解答： 解：A．向鐵粉中加入足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液的離子反應(yīng)為IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，故C正確；
D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）羥基的電子式是
 
，
（2）一氯甲烷的電子式是
 
，
（3）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）所含官能團的名稱是
 
；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　　）
選項 離子方程式 結(jié)論
A AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq） 溶解度：AgI＞AgCl
B Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+
C CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 穩(wěn)定性：HCO3-＞CO32-
D NH3+H3O+═NH4++H2O 得質(zhì)子能力：NH3＞H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置，能形成原電池．下列說法正確的是（　�。�
A、兩燒杯中金屬片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、銅片是正極，鋅片是負極
C、電解質(zhì)溶液一定是酸
D、正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
B、1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是（　�。�
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
原子半徑（10-10m） - 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86
最高或最
低化合價		 0 +1 +5 +4 +3 +7 +5 +1 +2 +1
-2 -3 -4 -1 -3
A、上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵
B、②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
C、上表中11種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強
D、⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
B、將鋁粉投入氧氧化鈉離溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B、含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D、天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請根據(jù)要求填空．
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是
 
（用元素符號表示）．
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為
 
；檢驗該產(chǎn)物中陽離子的實驗方法是
 
．
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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