有反應(yīng)4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1mol
O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵比斷開1molH-Cl 鍵所需能量高（　�。�
A、
b-a-2c
4
B、
a+2b-4c
8
C、
a+b-2c
4
D、
2b-a-4c
8
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：設(shè)H-Cl鍵的鍵能為XkJ/mol，H-O鍵的鍵能為YkJ/mol，然后根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求出H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差．
解答： 解：設(shè)H-Cl鍵的鍵能為XkJ/mol，H-O鍵的鍵能為YkJ/mol，因反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以
-
a
2
aakJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=
a+2b-4c
8
，即斷開1mol H-O鍵比斷開1mol H-Cl 鍵所需能量高
a+2b-4c
8
kJ，
故選：B．
點評：本題主要考查了反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，掌握反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液pH小于7的是（　�。�
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列敘述中不正確的是（　　）
A、氯氣既是氧化劑，又是還原劑
B、次氯酸鈉是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物
C、氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑
D、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)是2，從氯氣轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X＞Z，離子半徑Y(jié)＞X，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Z＞Y＞X
C、Y＞X＞Z
D、X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
．
（2）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．
（4）電流方向從
 
極流向
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素R3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素氧化物的化學(xué)式為
 
，1mol該元素的單質(zhì)跟足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法生產(chǎn)氯氣，NaCl溶于水發(fā)生電離的方程式為
 
．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH人員形成液幕，保衛(wèi)并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫化學(xué)（或者離子）方程式：
（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：
 
；
（2）寫出氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）用化學(xué)方程式解釋“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”
 
；
（4）工業(yè)上將氯氣通人石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年我國農(nóng)村發(fā)生多起農(nóng)戶用磷化鋁對糧食進(jìn)行熏蒸防蟲，產(chǎn)生的有毒氣體導(dǎo)致人中毒甚至死亡事件．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg?kg-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．
已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O   C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
 
．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
 
．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
 
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
 
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
 
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol?L-1 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
 
mg/kg．

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同步練習(xí)冊答案