下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液

D．用托盤(pán)天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

A

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28 g，正確；B.量筒的量程為0.1ml，錯(cuò)誤；C.配制500ml的溶液用500ml的容量瓶，錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平的量程為0.1g，錯(cuò)誤；選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)基本操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氧化銅跟硝酸反應(yīng) Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2O

B．碳酸鎂跟硝酸反應(yīng) CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．銅跟稀硝酸反應(yīng) Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2O

D．鐵跟濃硝酸共熱 Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2O

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將硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共熱進(jìn)行皂化反應(yīng)，能把硬脂酸鈉和甘油從混合物中分離出來(lái)的操作有：①鹽析；②過(guò)濾；③蒸餾；④分液。其中正確的組合是

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③__________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是__________。

A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．氫氧化鈉

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、普通漏斗、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)______將碘和有機(jī)試劑分開(kāi)。（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）

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某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則被吸收的CO2的體積是（均為相同條件下）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2與足量CO2生成11.2L氧氣

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海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列說(shuō)法正確的是

A．碘元素又稱“海洋元素”

B．鎂是海水中含量最多的金屬元素

C．從海水中提取食鹽和碘的過(guò)程都是物理變化

D．氯堿工業(yè)的主要原料是食鹽

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把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度700℃ 時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1＜t2)。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol

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