已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是

A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

D

解析試題分析：在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的電離是個吸熱的過程。A升高溫度，可以使平衡正向移動，但這不是唯一條件。錯誤。B．如果是通過加入水，使平衡正向移動，由于稀釋使溶液中的離子濃度減小，平衡正向移動又使離子的濃度有所增加，但是總的來說離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。錯誤。C．若是通過升高溫度使平衡正向移動，則C(H+)增大，PH減小，若是通過加水稀釋使平衡正向移動，則溶液的C(H+)減小，PH增大。錯誤。D．無論采取哪種措施使平衡正向移動，都使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，電離程度增大。正確。
考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡的移動與溶液的導(dǎo)電性、溶液的PH電離程度的大小及條件的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是

pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
B．25℃時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價化合物
C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D．水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （      ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有等體積、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V­3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3＞V2=V1 B．V3=V­2=V1 C．V3＞V2＞V1 D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是

A．中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
B．H＋的物質(zhì)的量濃度
C．電離平衡常數(shù)K
D．H＋的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )

A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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