Question

鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

解：n（H₂）===0.1mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1 1
n（Fe） 0.1mol
所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g，
m（FeO）=9.2g-5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，
溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒n（FeSO₄）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
所以n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.15mol，
C（H₂SO₄）==1mol/L
答：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量分別為Fe 5.6g、FeO 3.6g；
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
分析：n（H₂）===0.1mol，反應(yīng)的方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量可計(jì)算Fe的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeO的質(zhì)量，反應(yīng)受溶液的成分為FeSO₄，根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒的角度解答．