Question

硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

Answer 1

答案　(1)偏高

(2)濕潤的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍

(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol

n(NH)＝

＝2.500×10－3 mol

n(SO)＝

＝

＝2.500×10－3 mol

m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g

m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g

m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g

n(H2O)＝

＝1.250×10－2 mol

x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10

硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。

解析　(1)若滴定管使用前沒有用EDTA標準溶液潤洗，會造成EDTA溶液濃度減小，使消耗的EDTA溶液體積偏大，則測得的Ni2＋含量偏高。(2)氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍色。