【題目】在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡，不能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】D

【解析】A、根據(jù)反應可得出v(NH3)正=2v(CO2)正，故當v(NH3)正=2v(CO2)逆時反應達平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故A不選；B、隨著反應的進行體系壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故B不選；C、當體系達平衡狀態(tài)時，混合氣體的總質(zhì)量不變，而容器的體積不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，說明達平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故C不選；D、氨氣與二氧化碳比例為2：1不會隨反應方向變化而變化，與平衡無關(guān)，不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：

(1)請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式___（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___。

(2)寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為_________。

(3)1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為________。

(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為________。

(5)判斷A2F2____（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因_____________________。

(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_______，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近E原子間的距離為____ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于銨鹽的描述都正確的是

①都溶于水�、诙际前咨w　③都有刺激性氣味�、芗訜岷蠖加邪睔夥懦觥、菖c堿混合后加熱都有氨氣放出�、薅寄苁故镌嚰堊兯{

A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物種類繁多，性質(zhì)各異。下列有關(guān)常見有機物的描述中正確的是

A. 所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應

B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

C. 用NaOH溶液不能區(qū)分和CH3COOCH2CH3

D. 與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

B. 等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學反應的本質(zhì)是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是(　 　)

A．KB．Ca

C．ID．Ne

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