【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大,平衡將正向移動
B.此時,X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍
C.如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】解:A、恒容條件下,通入稀有氣體使壓強增大,反應(yīng)混合物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故A錯誤;B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,由于m+n>q,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體總質(zhì)量不變,結(jié)合M= 可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,故C錯誤;
D、增加X的物質(zhì)的量,X的濃度增大,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體樣品由Na2CO3和NaHCO3兩種試劑組成,現(xiàn)取27.4g該樣品置于試管中,充分加熱后干燥稱重,固體的質(zhì)量變?yōu)?1.2g,試求:
(1)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為___________g。
(2)向分解后的固體中加入2mol·L-1的鹽酸,使之完全轉(zhuǎn)化為NaCl,所需鹽酸的體積至少為_______L。
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【題目】下列關(guān)于石油的說法不正確的是( )
A.石油主要含C、H兩種元素
B.石油通過催化重整可得到環(huán)狀烴
C.石油裂化是物理變化
D.石油分餾得到的汽油是混合物
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【題目】工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法.
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10﹣18mol2L﹣2 , Ksp(CuS)=1.3×10﹣36mol2L﹣2 . ①請用離子方程式說明上述除雜的原理 .
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是(填序號)
A.Ba(NO3)2B.BaCl2
C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是 .
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72﹣)時,在廢水中加入適量NaCl,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是(填序號)
A.陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有2mol Cr2O72﹣被還原
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池.圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中,a電極作極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),其電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種重要的污水處理劑,具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度,設(shè)計了如下實驗(夾持裝置已略去,I中各裝置不重復(fù)使用)。
Ⅰ.FeCl2的制備
(1)加熱條件下,H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。
(2)按氣流從左到右的方向,上圖中裝置合理的連接順序為_________________(用儀器接口處的字母表示)。
(3)裝置B的作用為____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________(填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”)。
Ⅱ.FeCl2的純度測定
已知:①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。
②Fe3+與K3[Fe(CN)6]不反應(yīng),3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。
該興趣小組設(shè)計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。
(i)稱取m g反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中,再將所得溶液加水稀釋到200 mL。
(ii)準(zhǔn)確量取20 mL上述溶液于燒杯中,加入過量的K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。
(iii)過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量,得到W g藍(lán)色固體。
(5)產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________(用含有m和ω的式子表示)。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,他的理由為______________________
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③________。
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________________。
(4)E裝置的作用是____________(填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式____________________________________。
(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為______(填編號)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣為陰極助燃?xì),制得?50℃下工作的燃料電池,已知其電池反應(yīng)相當(dāng)于CO的燃燒,且負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
(1)該電池的正極反應(yīng)式為;
(2)若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水,則鐵棒應(yīng)連接電源的(填寫“正極”或“負(fù)極”),電解總反應(yīng)的離子方程式為 . 當(dāng)電池內(nèi)通過0.2mol 電子時,電解裝置中兩極共生成氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時將電解液充分混合,溶液的pH(不考慮溶液體積的變化).
(3)利用該燃料電池做電源,以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是(填代號).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)a.電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b.粗鎳作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
c.利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 d.粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比.
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