Question

3．將33.6gNa₂CO₃和NaHCO₃固體混合物加熱到300℃充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸鈉固體不分解，碳酸氫鈉分解的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．求：
（1）加熱產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 生成的沉淀為碳酸鈣，計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及原混合物中含有的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出標(biāo)況下二氧化碳的體積和原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析解答．

解答 解：10g沉淀為CaCO₃，n（CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：CaCO₃～CO₂，可知n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.1mol，
（1）標(biāo)況下生成的二氧化碳的體積為：V（CO₂）=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：生成的CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L；
（2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：2NaHCO₃～CO₂，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×0.1mol=0.2mol，
原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為n（NaHCO₃）=84g/mol×0.2mol=16.8g，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{33.6g}$×100%=50%，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行的混合物的計(jì)算，清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．