如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2＋3H2　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率


解析：本題考查了熱化學(xué)方程式、活化能、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，意在考查考生的圖像分析能力。A項(xiàng)熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)注反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，且反應(yīng)物和生成物寫反了，錯(cuò)誤；由圖像可知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是   (    )

A．雙酚A的相對(duì)分子質(zhì)量為228

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比為1:2:2:3

C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2mol Br2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮—O—F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))(　　)

A．4種　　　B．5種　　　C．6種　　　D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：＋CH3CH2OH＋H2O

已知：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm－3)

苯甲酸*

122

無色、片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100 ℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(過量)、20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213 ℃的餾分。

④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

(1)步驟①中加入沸石的作用是________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采用的正確操作是______________。

(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是__________。

(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在________。

A．65～70 ℃                                                B．78～80 ℃

C．85～90 ℃                                                D．215～220 ℃

(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________。

(5)關(guān)于步驟③中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產(chǎn)生氣泡的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ/mol)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)觀察圖像可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：_________。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是________________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________________，發(fā)生的是________________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：_____。

(5)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。

A．CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2的同時(shí)生成3 mol H2

C．在—個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D．在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)

物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是(　　)

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問題：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若將溫度升高到700 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。�w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為________________。

(3)若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將________

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關(guān)系為_________。

(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出C氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2

B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈

紅色

C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案