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7．在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O

分析 鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性，反應產物應生成鹽類物質，且生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．為中和反應，鹽酸只表現酸性，故A錯誤；
B．生成氫氣，鹽酸表現為氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現為酸性，故B正確；
C．為復分解反應，不表現氧化性，故C錯誤；
D．反應中Cl鹽酸化合價升高，鹽酸表現為還原性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，把握氧化還原反應中物質的性質與元素化合價升降的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為8.00×10-3mol/（L•min）
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=18.3L2/mol2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　　）
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒有必要進行皮膚敏感實驗
D．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實驗平衡時，SO2的轉化率相等
C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數大于$\frac{2}{9}$
D．達平衡時，O2表示的反應速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：

（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數K=-9.7×10-4，NO2-的水解常數K=-8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代數式表示），此時溶液的溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應為放熱，溫度越高，反應物的轉化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
 容器換號 溫度（℃） 起始物質的量（mol） 平衡物質的量（mol）
 CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
該反應的正反應放熱為反應（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正方向進行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”或“N”），負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放，符合綠色化學的概念．下列反應類型中完全符合要求的是（　　）
A．分解反應B．置換反應C．復分解反應D．化合反應

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