18．下列哪種說(shuō)法可以證明恒溫恒容下，可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均分子量不再改變
C．混合氣體中，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、質(zhì)量守恒，密度一直不變，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的平均分子量不再改變，氣體總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中均存在共價(jià)鍵
B．晶體結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低
C．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
D．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳
B．若兩種烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相同，它們必定是同系物
C．CH3-CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面
D．某烷烴的命名為3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．�。�1-4小題填序號(hào)）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥         
（4）共價(jià)化合物有①②⑦
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列問(wèn)題．
周期          族IIIIIIIVVVIVIIO
二CF
三NaMgAlSiSClAr
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是Na，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF（填化學(xué)式），適合制造半導(dǎo)體材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半徑最小的是Cl，這些元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）；
（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式），能證明Al（OH）3具有兩性的實(shí)驗(yàn)是b（或bc、cd、bd）（填序號(hào)）；
a．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水          
b．將鋁條放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3濁液中滴入過(guò)量鹽酸        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）舉出能證明非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)事實(shí)（舉一例即可）氯氣通入氫硫酸溶液中置換出硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有Cl2、NH3、H2S、SO2四種氣體，常溫常壓下在水中溶解度最大的是NH3，N2的電子式，它的常見(jiàn)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，工業(yè)固氮制備該氫化物的原理（反應(yīng)方程式）是N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OB．溴乙烷的分子式C2H5Br
C．羥基的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$HD．化學(xué)名詞：苯、油酯、坩鍋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．水分子中氫原子之間不存在共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定含共價(jià)鍵
D．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．濃硫酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．吸水性B．腐蝕性C．強(qiáng)氧化性D．易揮發(fā)性

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同步練習(xí)冊(cè)答案