同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
分析：同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=
V
Vm
可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
進行判斷．
解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=
m
V
知，其密度相同，故A正確；
B．根據(jù)m=nM=
V
Vm
M知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；
C．根據(jù)PV=nRT=
m
M
RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確；
D．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，側(cè)重于氣體的質(zhì)量、密度等物理量的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)計算公式的運用．
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已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．在同溫同壓下向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為Q1kJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、2Q2＜Q1＜QB、2Q2=Q1＜QC、2Q2=Q1=QD、Q1＜Q2＜Q

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同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，則x∶y的值可以表示為

A．

甲與乙的相對分子質(zhì)量的反比

B．

等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C．

同溫同壓下，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比

D．

同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判定，下列敘述錯誤的是

A.x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D.y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是


  1. A.
    同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
  2. B.
    甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1
  3. C.
    同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1：1
  4. D.
    等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1

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