已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的 $數(shù)學(xué)公式$ 倍，下列敘述中正確的是

A.
溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
B.
所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的 $數(shù)學(xué)公式$ 倍
C.
SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量
D.
Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

D
分析：A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；
C、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；
D、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷．
解答：A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈電中性，由電荷守恒，所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的 $\text{[math]}$ 倍，所以Q（Cl^-）= $\text{[math]}$ Q（Na⁺），使用Q（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ Q（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），由于Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的 $\text{[math]}$ 倍，所以n（Cl^-）= $\text{[math]}$ n（Na⁺），則n（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ n（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵明白溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）都是重要的含硫化合物．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明Na₂SO₃中硫元素的價(jià)態(tài)能發(fā)生

→

轉(zhuǎn)化
（1）實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的試劑有

（填標(biāo)號）．
A．稀硫酸 B．H₂O₂溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl₂溶液
觀察到的現(xiàn)象是

溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀

．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）裝置c的作用是

防止倒吸

．
（4）裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是

打開K₁關(guān)閉K₂

，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設(shè)：樣品中只含Na₂SO₃雜質(zhì)）設(shè)計(jì)如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na₂SO₃與I₂反應(yīng)）和少量淀粉溶液，用n mol?L^-1 I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），至滴定終點(diǎn)．
（5）②中消耗I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中Na₂S₂O₃的百分含量為

3.16nv

（用代數(shù)式表示）．
（6）該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是

缺少平行實(shí)驗(yàn)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因

Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH

；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理

Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄

．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向

逆向

移動(dòng)，且所得溶液顯

酸

性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH^-）=

1×10^-8mol/L

；
（5）在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=

-57.3kJ/mol

．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=

-373.8kJ/mol

（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放

632

kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）

mol．
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質(zhì)．稱取該固體0.200g，加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I₂標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0mL（已知：滴定時(shí)Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為

．
（3）①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na₂S的物質(zhì)的量（nmol）的范圍是

＜n＜

；
②若在上述過程中生成Na₂S的質(zhì)量為62.4g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S?9H₂O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃?7H₂O和Na₂SO₄?10H₂O．現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62g，放出H₂S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能kJ?mol^-1	946	436	390

合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO₂，有NaHCO₃固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；所得溶液中離子的電荷守恒式是

；若向飽和NaCl與飽和CO₂的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO₃固體析出，原因是

．
（3）氨氮廢水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超標(biāo)排放會(huì)造成水體富營養(yǎng)化．右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->

（填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH

（填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應(yīng)方程式為

．

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同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的 $數(shù)學(xué)公式$ 倍，下列敘述中正確的是