Question

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：282.6kJ，則反應熱的化學方程式為CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJmolˉ1，故A正確；B、氣體變成固體要放出熱量，所以2molCO(g)與1molO2(g)反應生成2molCO2(s)放出熱量大于565.2kJ，故B錯誤；C、正反應是放熱反應所以反應物的總能量高于生成物的總能量，所以2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量，故C正確；D、根據(jù)化學反應的實質(zhì)，因為反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，則拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；故選B。