【題目】Ⅰ．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某NaOH溶液V L中含有n個(gè)OH－，可求出此溶液的_______為________。

(2)已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的_______為_________。

Ⅱ．常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4溶液的濃度為________mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.5 mL，所得H2SO4溶液的濃度為______mol/L。

【答案】物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.020 4.0

【解析】

Ⅰ.（1）N個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，因此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為；

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則氫氧化鈉與水的物質(zhì)的量之比為1：a，二者的質(zhì)量之比為：(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，因此該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀釋到500mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所得硫酸溶液的濃度為：=0.020mol/L；蒸發(fā)濃縮過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，蒸發(fā)濃縮后溶液的體積為2.50mL，則所得硫酸溶液的濃度為=4.0mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I．I-的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱(chēng)___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測(cè)定

巳知：①稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣的分子式是

A.O2B.Cl2C.N2D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____，X的相對(duì)原子質(zhì)量是______。

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：

①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是______，呈棕黃色的液體是______。

②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_______，上層液體是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。

實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。

（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品紅溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查閱資料：

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？________。

（4）為測(cè)定CuFeS2的純度，稱(chēng)取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。

甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫(xiě)出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

（1）計(jì)算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數(shù)）

需要濃H2SO4體積為 _____① mL．

（2）量取濃H2SO4

用 _____② mL量簡(jiǎn)量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ ③中（填實(shí)驗(yàn)儀器）；

玻璃棒的作用是： ____________④ 。

（5）并用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況，使所配溶液濃度偏高的是_____⑤

A沒(méi)有進(jìn)行操作步驟（5）；

B定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線；

C容量瓶沒(méi)干燥，底部有少量蒸餾水；

D在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線；

（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻

（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm ,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至 刻度線 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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同步練習(xí)冊(cè)答案