Question

【題目】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味)。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是

A. 氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸

B. W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C. 化合物乙中一定只有共價鍵

D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等．應(yīng)用對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識可解答。

由X、Y、Z、M、W分別為：H、N、O、F、Si

A、氣體甲為二氧化硫，二氧化硫與H2O2反應(yīng)生成硫酸，H2O2+SO2=H2SO4，故A正確；

B、W為Si元素，其單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，故B正確；

C、X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等，化合物乙若為NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；

D、X為H元素、Z為O元素、Y為N元素、M為F元素，非金屬性F最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故D正確；

故選C。