【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。

（2）CH3+ 中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應(yīng)是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

【答案】120°(CH3)2CHOH(CH3)2C=CH2

【解析】

（1）CH3＋看作是CH3失去一個電子，即電子式為；（2）4個原子共面，說明C的雜化類型為sp2，三個鍵角相等，即鍵角為120°；（3）因?yàn)榈玫诫娭行缘挠袡C(jī)分子，因此(CH3)2CH＋應(yīng)結(jié)合NaOH中的OH－，生成(CH3)2CHOH；（4）根據(jù)信息，去掉一個H＋得到電中性，甲基上的一個碳原子不滿足四個鍵，因此該電中性的有機(jī)分子中含有碳碳雙鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。

用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________________________。

（3）下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實(shí)驗(yàn)室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害。人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機(jī)物的是

A. 乳酸（C3H6O3） B. 磷酸（H3PO4）

C. 丙酮酸（C3H4O3） D. 乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)

C．甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D．苯(沸點(diǎn)80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.放熱且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)B.放熱且熵增的反應(yīng)一定自發(fā)

C.放熱反應(yīng)一定自發(fā)D.自發(fā)反應(yīng)一定放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組首先利用燃燒法測定出乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)體，他們推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。

（Ⅰ）H－－－O－H （Ⅱ）H－－O－－H

為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名同學(xué)直接利用下圖給定裝置開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

乙醇的物質(zhì)的量（mol）

氫氣的體積（L）

0.10

1.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________________________。

（2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎?________ (填“正確”或“不正確”)。如果你認(rèn)為正確，請說明理由；如果你認(rèn)為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么?_________________________________。

（3）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好；②實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內(nèi)水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。其中正確的有___________________________(填序號)。

（4）同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的確量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是_________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于石油化工產(chǎn)品的是

A.煤焦油B.乙烯C.汽油D.柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4 L

B.1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L

C.1 mol He和1 mol O2的體積相同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2的混合氣體(任意比)的體積約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為[]2-，其中S元素的化合價(jià)為_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是_____（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當(dāng)吸收液pH=6時，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃時，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代數(shù)式）。

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置如下圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的______極。

②常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。已知，硫酸的二級電離常數(shù)1.02×10-2，在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為________，陽極的電極反應(yīng)式為________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法是____________。

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同步練習(xí)冊答案