17．對于反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

分析 A．催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)；
B．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動；
C．升高溫度，平衡逆向移動；
D．若在原電池中進行，反應將化學能轉換為電能．

解答 解：A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以其△H不變，故A錯誤；
B．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動，則反應放出的熱量不變，故B正確；
C．升高溫度，平衡逆向移動，則反應放出的熱量減少，故C錯誤；
D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，A為易錯點，注意影響焓變的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．有關明礬凈水原理的探究．
（1）提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？
（2）猜想與假設：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關，即明礬凈水是鋁離子的作用．
（3）探究實驗：設計實驗、實驗分析與論證．
完成表格：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬全部溶解
 		 
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變澄清 
③在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置  
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置  
⑤在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變
澄清		 
（4）總結：由以上實驗可知：明礬的凈水作用與鋁離子有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H+）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質最相同的鋅粒，反應速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導電能力，鹽酸大于醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　�。�
A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的質子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，不是按      （“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　�。�
選項ABCD
aHNO2CH2=CH2NaOHFe
bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
C．C（s）燃燒熱為110 kJ•mol-1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積200mL不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；
（2）溶液中Fe2+的物質的量濃度．
（3）計算反應后溶液的pH（不考慮氫硫酸的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃，H2A的電離常數(shù)K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此溫度下，將1mL濃度為0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀釋到1000mL，下列說法正確的是（　�。�
A．上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B．上述稀釋過程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的變化趨勢保持增大
C．上述溶液稀釋前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
D．根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

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