下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是（　�。�
A、石灰石、大理石
B、天然氣、煤氣
C、純堿、燒堿
D、膽礬、明礬
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．石灰石、大理石的主要成分均為碳酸鈣；
B．天然氣的主要成分為CH4，煤氣的主要成分為CO和H2；
C．純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH；
D．膽礬的主要成分為CuS04?5H2O，明礬的主要成分為KAl（S04）2?12H2O．
解答： 解：A．石灰石、大理石的主要成分均為碳酸鈣，二者主要成分相同，故A正確；
B．天然氣的主要成分為CH4，煤氣的主要成分為CO和H2，二者主要成分不同，故B錯誤；
C．純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH，二者成分不同，故C錯誤；
D．膽礬為CuS04.5H2O，明礬為KAl（S04）2.12H2O，二者成分不同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構及物質(zhì)的化學式等，把握物質(zhì)的俗名及主要成分的化學式為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號表示）．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　　）
A、電池的總反應是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負極的反應為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeS2中鐵元素的化合價為+2價，關于反應：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是（　�。�
A、b點時的還原產(chǎn)物可能是I2
B、當n（KIO3）=1.1mol時，溶液中n（I-）=0.5mol
C、a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
D、反應過程中的氧化反應所得產(chǎn)物均為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
 

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是
 
（字母表示，每個字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
 

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是
 

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線、
C、定容時俯視刻度線
D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是．（　�。�
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式
 
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
 
．
（2）配平反應：
 
FeC2O4?2H2O+
 
H2O2+
 
K2C2O4+
 
H2C2O4═
 
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式
 
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
 
（填“是”“否”）．
（5）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e3C物質(zhì)的量是氮氣物質(zhì)的量的1/3．則A的化學式為
 
．

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