【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作不正確的是(　　)

A.容量瓶是不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器

B.用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

【答案】C

【解析】

A. 容量瓶在再配制一定物質(zhì)的量濃度時作定容儀器，容量瓶是不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器，故A正確；

B. 配制溶液定容時需要加水，所以用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干，故B正確；

C.濃溶液稀釋或固體溶解都在燒杯中進行，故C錯誤；

D. 為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要上下顛倒容量瓶搖勻，故D正確。

選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。

(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。

(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1，則該物質(zhì)的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。

(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個。

(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L�；衔锛追纸獾幕瘜W方程式為______________________________。

(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2，電解反應方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常溫下，將CH3COONa溶液和鹽酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，則濃度均為0.1 mol·L-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，應將pH調(diào)至3～11。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)該研究小組在研究過程中得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發(fā)生反應2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2℃，經(jīng)10s后再次達到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內(nèi)C2H4平均反應速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。

③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應條件使該反應的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是：_________(填序號)

A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度

C.可能增大了反應體系的壓強 D.可能使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。

（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示：

①當容器內(nèi)_____（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度 d.NO2的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是______________。

③若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

④圖中C、D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

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