Question

近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴重惡化．這再次敲響了我國水危機的警鐘．太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、OH^-、Ag⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，溶液呈堿性．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是

 

，肯定沒有的離子是

 

，可能含有的離子是

 

（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)，則一定不含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺；且Ba²⁺不能與CO₃^2-、SO₄^2-同時存在；Ag⁺不能和OH^-、Cl^-同時存在；
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則白色沉淀為硫酸鋇，所以一定含Ba²⁺；
③用pH試紙測定污水的pH，則溶液顯堿性，一定含OH^-，以此來解答．

解答： 解：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)，則一定不含F(xiàn)e³⁺；且Ba²⁺不能與CO₃^2-、SO₄^2-同時存在；
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則白色沉淀為硫酸鋇，所以一定含Ba²⁺，一定不存在CO₃^2-、SO₄^2-；
③用pH試紙測定污水的pH，則溶液顯堿性，一定含OH^-，一定不含Ag⁺；
（1）由上述分析可知一定存在Ba²⁺、OH^-，一定不存在：Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，不能確定是否含Cl^-；
故答案為：Ba²⁺、OH^-，F(xiàn)e³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Cl^-；
（2）不能確定是否含Cl^-，檢驗時取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl^-，否則不含，
故答案為：取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl^-，否則不含．

點評：本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗方法的選擇和應用，為高頻考點，側(cè)重常見離子檢驗的考查，注意試劑的選擇、現(xiàn)象與結論的關系即可解答，題目難度不大．