Question

4．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�

• A． 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值減小
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：[c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
• C． 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 假設HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，則發(fā)生反應：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析 A．氨水加水稀釋，銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減��；
B．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃；
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的溶質為等物質的量的NaB和HB，溶液的pH=3，說明電離程度大于水解程度；
D．Ka₁＞Ka＞Ka₂，說明酸性HClO大于NaHCO₃，則NaClO與二氧化碳反應生成NaHCO₃．

解答 解：A．氨水加水稀釋，銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故A錯誤；
B．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，則濃度均為0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的溶質為等物質的量的NaB和HB，溶液的pH=3，說明HB的電離程度大于NaB的水解程度，所以c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．Ka₁＞Ka＞Ka₂，說明酸性HClO大于NaHCO₃，則NaClO與二氧化碳反應生成NaHCO₃，則發(fā)生反應：NaClO+CO₂（少量）+H₂O═NaHCO₃+HClO，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡移動、離子濃度大小比較等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合應用能力的考查，題目難度中等．