【題目】將一銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。

（1）若該裝置不是原電池，請(qǐng)說(shuō)明原因：________（如果回答此題，則下面的②不用回答）。

（2）若該裝置是原電池，請(qǐng)采取適當(dāng)?shù)拇胧姌O材料、溶液濃度均不變）來(lái)提高電池的放電效率：________。

【答案】向插入碳棒一側(cè)的溶液中通入氧氣或空氣

【解析】

構(gòu)成原電池，要有兩個(gè)活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，并有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

該裝置具備構(gòu)成原電池的基本條件，所以該裝置是原電池，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的是空氣中的O2，要加快反應(yīng)速率，可增大O2的濃度，方法為：向插入碳棒一側(cè)的溶液中通入氧氣或空氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取3mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。
（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ）

A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. HNO3B. Cl2C. NH4NO3D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：
（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

S=O（SO2）

S=O（SO3）

O=O（O2）

能量/kJ

535

472

496

則反應(yīng)I的△H=kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式 ．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 =（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究．
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過(guò)量． ①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為 ．
②寫出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式： ．
（3）選用A～F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3 ， 能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ．
（4）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）： A ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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