Question

18.4g NaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到500℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)方程式可知，生成水的質(zhì)量=18.4g×

18

124

=2.67g，實際固體質(zhì)量減少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計算NaHCO₃的質(zhì)量，進而計算NaOH的質(zhì)量，再計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：加熱發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，設(shè)生成水的質(zhì)量為m，則：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
40    84            18
   18.4             m
m=18.4g×

18

124

=2.67g，
而實際固體質(zhì)量減少：18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，
設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為a，則：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
     84              18
     n              1.8g
故a=

1.8g×84

18

=8.4g
混合物中NaOH的質(zhì)量為：18.4g-8.4g=10g，
混合物中NaOH質(zhì)量分數(shù)為：

10g

18.4g

×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為54.35%．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算、化學(xué)方程式計算，題目難度中等，利用假設(shè)法判斷過量問題是解題關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．