解析:0.3 mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量,則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為:1 mol×649.5 kJ/0.3 mol=2 165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=2 165 kJ·mol-1。由于1 mol水汽化需吸熱44 kJ,則3 mol液態(tài)水全部汽化應吸熱:3 mol×44 kJ·mol-1=132 kJ,所以1 mol乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放熱:2 165 kJ-132 kJ=2 033 kJ,則
答案:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1? 1 016.5
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是 。
選項投料方式
An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2
Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2
Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3
(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si3N4的物質的量減小
D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年北京門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試理科綜合能力測試化學部分 題型:填空題
(14分)
科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術原理為:
該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是: 。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為 。
③欲提高②容器中H2的轉化率,下列措施可行的是 。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑
D.液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為 。
⑶根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:
進一步研究NH3生成量與溫度關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下:
T/K |
303 |
313 |
323 |
NH3生成量/(10-6mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反應的a_ 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②已知
⑷ NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省高二下學期第一次月考(理綜)化學部分 題型:填空題
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
(1) 某溫度下,將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。
(2(10分)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。
⑴達到平衡所需要的時間:t(A) t(B),
⑵達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向 反應方向移動,B中的化學反應速率 。
⑶達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應氣體,再次達到平衡時,A容器中SO2的百分含量 ,B容器中SO2的百分含量 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在100 ℃時,將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L真空的密閉容器中,每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到數據如表所示:
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。
(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“=”),該反應的平衡常數為________(保留小數點后一位)。ks5u
(3)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L-1,假設在80 s時達到平衡,請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
(4)達到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。
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