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將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_____________________。又已知:H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·mol-1,則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是?    ? kJ。?

解析:0.3 mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量,則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為:1 mol×649.5 kJ/0.3 mol=2 165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=2 165 kJ·mol-1。由于1 mol水汽化需吸熱44 kJ,則3 mol液態(tài)水全部汽化應吸熱:3 mol×44 kJ·mol-1=132 kJ,所以1 mol乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放熱:2 165 kJ-132 kJ=2 033 kJ,則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水放出的熱量是:0.5 mol×2 033 kJ·mol-1=1 016.5 kJ。?

答案:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1? 1 016.5


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)?2C(氣),若經 2s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6mol?L-1,現有下列幾種說法,其中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0

某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質量是5.60 g

(1)H2的平均反應速率是     mol·L-1·min-1。 

(2)平衡時容器內N2的濃度是     mol·L-1。 

(3)SiCl4(g)的轉化率是     

(4)若按n(SiCl4)n(N2)n(H2)=326的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應    (增大”“減小不變”)。 

(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是    。 

選項投料方式

An(SiCl4)n(N2)n(H2)=112

Bn(SiCl4)n(N2)n(H2)= 122

Cn(SiCl4)n(N2)n(H2)= 322

Dn(SiCl4)n(N2)n(H2)= 213

 

(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是    (填字母序號)。 

A.c(HCl)減少

B.正反應速率減慢,逆反應速率加快

C.Si3N4的物質的量減小

D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年北京門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試理科綜合能力測試化學部分 題型:填空題

(14分)

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術原理為:

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是:      。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為      。

③欲提高②容器中H2的轉化率,下列措施可行的是     

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應的催化劑

D.液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。

⑶根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:

進一步研究NH3生成量與溫度關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知

⑷ NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是      。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省高二下學期第一次月考(理綜)化學部分 題型:填空題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

(1) 某溫度下,將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

 

(2(10分)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。

    ⑴達到平衡所需要的時間:t(A)       t(B),

    ⑵達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向       反應方向移動,B中的化學反應速率         。

    ⑶達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應氣體,再次達到平衡時,A容器中SO2的百分含量         ,B容器中SO2的百分含量           。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

 在100 ℃時,將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L真空的密閉容器中,每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到數據如表所示:

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下,從反應開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應速率為_____ mol·L1·s1。

(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“=”),該反應的平衡常數為________(保留小數點后一位)。ks5u

(3)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L1,假設在80 s時達到平衡,請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(4)達到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。

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