【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物,肯定是一種的是( )
A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 2—氯丁烷()與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物
【答案】B
【解析】試題分析:A.異戊二烯(CH2=C(CH3)-CH=CH2)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),可以得到CH2=C(CH3)-CHBrCH2Br;CH2BrC Br(CH3)-CH=CH2;CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三種物質(zhì);錯(cuò)誤。B.2—氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH3CH2CH(OH)CH3;一種物質(zhì);正確。C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成2,4,6-三硝基甲苯。錯(cuò)誤。D.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物有四種氯代甲烷和HCl.有5種產(chǎn)物。錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過(guò)程如圖:
(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是
(2)除去濾液1中Cu2+的離子方程式是
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過(guò)量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe;≥0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+。根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之間,不宜過(guò)大,請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析,原因是__________。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想試劑是_(填序號(hào))
a.NaOH溶液 B.鐵粉 c.MnO。
(4)寫出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H++ O2+ 4e-= 2H2O
D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是______ ;電極Y材料是__________ 。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(填“X”或“Y”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào),下同)。
A.v (NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。
A.增加容器體積 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:
(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍(lán),再滴加亞硫酸溶液,藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______。
(3)碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為:2Cu2I2 + Hg=Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子____mol。
(4)為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì),可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作,再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____(選填編號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)
回答下列問(wèn)題:
(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= 。
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
(2)該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問(wèn)題:
①由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。
②實(shí)驗(yàn)2和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響。
③實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,
能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
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