Question

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃、30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題

分析：A.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出890.3kJ熱量；
B．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．弱電解質(zhì)寫化學式；
D．二者反應生成偏鋁酸鈉．

解答： 解：A.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出890.3kJ熱量，其熱化學反應方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A正確；
B．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量小于19.3kJ，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為Mg²⁺+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D．二者反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意B中反應特點，弱電解質(zhì)寫化學式，題目難度不大．