Question

（1）已知在25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH）₂溶液的濃度為1g/mL，則Mg﹙OH﹚₂的溶解度為

 

g．
（2）在25℃時，向0.02mol?L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH^-）最小為

 

mol?L^-1．
（3）25℃時，向濃度均為0.02mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀

 

（填化學(xué)式）；當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

 

．（已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）據(jù)溶度積計算c[Mg﹙OH﹚₂]，可計算100mL溶液中氫氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶解度；
（2）如果溶液中Qc＞K_sp[Mg（OH）₂]就能產(chǎn)生沉淀，c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

；
（3）溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

Ksp[Mg(OH)2]

c2(OH-)

：

Ksp[Cu(OH)2]

c2(OH-)

=K_sp[Mg（OH）₂]：K_sp[Cu（OH）₂]．

解答： 解：（1）設(shè)飽和溶液Mg﹙OH﹚₂的物質(zhì)的量濃度為c，則c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4c³=3.2×10^-11，c=2×10^-4mol/L，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚₂溶液的濃度為1g/mL，則100mL溶液的質(zhì)量為100g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為2×10^-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10^-3 g，故答案為：1.16×10^-3 ；
（2）如果溶液中Qc＞K_sp[Mg（OH）₂]就能產(chǎn)生沉淀，c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

=

3.2×10-11 0.02

mol/L=4×10^-5 mol/L，故答案為：4×10^-5；
（3）溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu（OH）₂，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

Ksp[Mg(OH)2]

c2(OH-)

：

Ksp[Cu(OH)2]

c2(OH-)

=K_sp[Mg（OH）₂]：K_sp[Cu（OH）₂]=3.2×10^-11：2.2×10^-20=1.6×10⁹：1.1，故答案為：Cu（OH）₂；1.6×10⁹：1.1．

點評：本題考查難溶物的溶解平衡有關(guān)計算，側(cè)重考查計算能力，正確理解溶度積常數(shù)、飽和溶液即可解答，題目難度中等．