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已知在水溶液中存在平衡：

當與CH3CH2OH酯化時，不可能生成的是(    )

解析：酯化反應酸脫—OH，醇脫—H，因此產物中18O不在H218O，必在中，不可能在中。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省揚州中學2012屆高三最后沖刺熱身化學試題 題型：058

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．

(1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________．

(2)將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是________；發(fā)生反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是________(填字母)．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL　K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－

步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定時發(fā)生的反應為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式________．

②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________ 。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是_______________ ；發(fā)生反應的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－
步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式__________________________ 。
② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 在NH4Cl水溶液中用空氣氧化碳酸鈷(II)可以得到具有光澤的紅色氯化物A(NH3:Co:Cl為4:1:1)。將A的固體在0℃下加入用HCl氣體飽和的無水乙醇中，在室溫下有氣體迅速釋放，將其振搖至不再有氣體發(fā)生，得到藍灰色固體B，B是一種混合物。將B過濾，用乙醇洗滌，然后用少量冷水洗滌, 所得主要產物再經一系列提純步驟產生紫色晶體C (化學式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。當C在濃鹽酸中加熱時, 可以分離出一種綠色化合物D, 經分析為CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加濃鹽酸就沉淀出來。

提示：

   ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的異構體形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：

    紫色-[CoCl2(en)2]Cl  綠色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

    注：en = H2NCH2CH2NH2 

  ② 在-12℃的低溫下，用HCl氣體飽和了的鹽酸處理如下圖所示的雙核配合物，同樣能得到C。

 

回答下列問題：

(1) A～D分別代表何種化合物？請分別畫出C與D中配離子的立體結構。

(2) 寫出并配平所有的化學方程式。

(3) 試根據(jù)C與D中配離子的立體結構判斷它們的極性，并簡要說明理由。

(4) 用少量冷水洗滌B目的何在？濃鹽酸在綠色化合物D形成中起什么作用？

(5) C與D之間的轉化屬于一種什么類型的反應？

(6) 由題給條件和提示說明你所推測的化學反應發(fā)生的依據(jù)。    

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                 。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－） ＝1．0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42－）的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 


   （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

       A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

       B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

       C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

   （4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3＋，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                                。

② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為            mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                  。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 


（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－

步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3＋，F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）

① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                                                。

② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為            mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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