精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸
C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液

分析 酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，乙烯可與溴水反應，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答．

解答 解：A．甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應，不能除去乙烯，故A不選；
B．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；
C．甲烷和溴水、濃硫酸不反應，將混合氣體先與溴水反應除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發(fā)的溴，最后通過濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；
D．通過濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，故D不選；
故選C．

點評 本題考查除雜，注意根據物質的性質的差異來除雜，除雜不能引入新的雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴苯是一種化工原料，實驗室用以下甲、乙、丙、丁等儀器組合，合成溴苯的裝置示意圖（其余輔助儀器略去）及有關數(shù)據如下，按要求回答下列問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器乙的名稱為：球型冷凝管；
（2）用如圖的裝置制備溴苯時的操作為：向甲中預先加入少量鐵屑，再加入適量苯，丙中預先裝好適量液溴，將丙中所裝的液溴緩慢滴入甲中，充分反應．反應中鐵屑的作用是：催化劑；
寫出制備溴苯的化學反應方程式是：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）丁裝置燒杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
寫出丁中發(fā)生的主要化學反應的方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H2O；
（4）充分反應后，向甲中加入適量水，然后過濾除去未反應的鐵屑；所得到濾液就是制得的粗溴苯，其中含有未反應完的液溴，最好應選擇試劑A除去，
A 氫氧化鈉溶液      B稀鹽酸溶液    C氯化鈉溶液    D水
經過上述操作所得的粗溴苯中還含有雜質苯，要進一步提純，應選下列哪種操作G除去．
E 重結晶 F 過濾 G 蒸餾 H 萃取．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為：H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列對H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反類型判斷錯誤的是（　　）
A．放熱反應B．吸熱反應C．氧化還原反應D．可逆反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為Zn片逐漸溶解銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是Cu2++2e-═Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（　�。�
A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒辦法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1        2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合中，即有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L．min）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（A）=2v（B）       b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A）=v正（B）    d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是AC
A．降低溫度        B．加入催化劑       C．增大容器體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以惰性電極電解 CuSO4 溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為．（　　）
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案