Question

在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、S₈（s）的燃燒熱△H=-8akJ?mol^-1
• B、2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H=-2b kJ?mol^-1
• C、S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）；△H=-a kJ?mol^-1
• D、由1molS₈（s）生成SO₃（g）的反應(yīng)熱△H=-（a+b）kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A．依據(jù)燃燒熱概念分析計算；
B．1molSO₃分解吸收b kJ熱量；
C．1molO₂和

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8

molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ；
D．1molS₈（s）生成SO₃（g）放出8（a+b）KJ熱量．

解答： 解：A．依據(jù)圖象分析1molO₂和

1

8

molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式為：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol，則S₈（s）的燃燒熱△H=-8akJ?mol^-1，故A正確；
B．1molO₂和

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8

molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+2b kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．1molO₂和

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8

molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）；△H=-8a kJ?mol^-1；故C錯誤；
D．1molS₈（s）生成SO₃（g）放出8（a+b）KJ熱量，則由1molS₈（s）生成SO₃（g）的反應(yīng)熱△H=-8（a+b）kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，焓變的計算應(yīng)用，反應(yīng)熱和鍵能的計算關(guān)系應(yīng)用，圖象分析和概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．