化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)，下列說法中不正確的是


  1. A.
    開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
  2. B.
    陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機非金屬材料
  3. C.
    氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
  4. D.
    Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C
硅太陽能電池用到不是原電池原理，其原理主要是半導(dǎo)體的光電效應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省焦作市高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應(yīng)為黃色；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一。

（1）寫出五種單質(zhì)的名稱                         

（2）I、J相遇反應(yīng)生成H，反應(yīng)的現(xiàn)象是                          ，化學(xué)反應(yīng)方程式為                               ，H物質(zhì)的電子式為                  

（3）F的顏色為      ，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

（4）G和H也可以發(fā)生反應(yīng)，若G和H恰好完全反應(yīng)，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為             。

（5）D和E的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，并且是放熱反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

請用某兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率間的等量關(guān)系表明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，該等量關(guān)系可以是           ；反應(yīng)物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關(guān)系是：E反        E生。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡         移動（填“向左” 或“向右”）

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1    K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：

                                                    （△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時KSP（AgCl）=1．6×l0-10 mol2·L-2    KSP（AgI）=1．5×l0-16 mol2·L-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                                ，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                                   。

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