Question

【題目】25℃時(shí)，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進(jìn)行近似計(jì)算可知醋酸的數(shù)量級(jí)是10-6

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．①為10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．②為x mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且，B選項(xiàng)正確；

C．③中溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者相減有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=，C選項(xiàng)正確；

D．①中溶液pH=4.7，則，即醋酸的數(shù)量級(jí)是10-5，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。