污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了        （選填下列字母編號(hào)）。

   A。廢棄物的綜合利用   B。白色污染的減少   C。酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO2(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  DH=-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是          

（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是           

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

   是             

（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2       kg。


（1）A、C  

（2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀

（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)  DH=-248kJ/mol

（4）Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋

（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別   B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵    D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是           (　　)

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇：

陽(yáng)離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

陰離子

OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則

①A的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

  A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：

      C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

  B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

  C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

     c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

  D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：

     c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2＞△H3                       B、△H1＜△H3

C、△H1+△H3 =△H2               D、△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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